当前位置：首页 > 制冷效果 > 正文

实验室常用冰盐做制冷剂的原理

简述信息一览：

【答案】：当食盐和冰放在一起，食盐会溶解在冰表面的少量水中，在表面形成了溶液，使凝固点降低，导致冰的熔化，在熔化过程中因大量吸热而使环境制冷。

食盐可以快速溶解冰，冰被溶解后会吸收大的热量。固体与液体蒸气压相等时的温度，称为凝固点，加入盐时，溶液的蒸气压下降，此时固体冰要达到相同的蒸气压，则需对应更低的温度，所以冰的凝固点下降，冰的凝固点下降了，在刚开始零度的温度就不能保持固体状态了，冰就会融化，融化就吸热，就降温了。

（图片来源网络，侵删）

相对于纯水的凝固点0摄氏度来说，水的盐溶液的凝固点会有所降低。即使是冰，也会将盐溶解，可以等价于水来考虑。因此，冰的盐溶液熔点会低于纯冰——此时在大约为0摄氏度的情况下，冰不会融化，但冰盐混合物却会融化。所有学过初中物理的人都知道，融化吸热，因此，这样会制冷。

冷冻盐水的制冷原理：溶液中盐的浓度低时，凝固温度随浓度增加而降低，当浓度高于一定值以后，凝固温度随浓度增加反而升高。

工作温度较低的系统一般用盐水作为载冷剂，常见的有氯化钙，氯化钠两种。盐水的凝固点，比重，比热等物理特性，随盐水的浓度变化而变化。

（图片来源网络，侵删）

在制冷方面，将盐和冰混合可以制作制冷剂。当盐和冰混合时，冰开始融化吸收热量，而溶解的盐会降低混合物的冰点。这导致更多的冰融化以稀释盐水，在这个过程中，系统吸收了大量的热量，从而降低温度。这种方法可以用来制作冷却剂或进行冷藏保鲜。

盐降低水的凝固点，阻止冰块形成。盐溶解在水中，降低水的冰点，使水在更低温度下保持液态。加入盐的冰块在较低温度下开始融化，加速熔化过程。融雪剂降低雪的融点，方便融化雪，防止道路结冰。盐和冰混合可制作制冷剂，盐降低混合物的冰点。

你是做雪糕的？冰水中加盐然后制作雪糕？如果是这个的话，那就是盐溶解于水是需要的吸收热量的。冰水混合物的温度是零度。加入盐之后温度会低于零度，这就是原理。

冰里加盐会使温度降低的主要原因是：冰和盐在融化或溶解时，都会从周围吸取热量，导致温度下降。具体原因如下：冰的融化吸热：冰块融化成水需要吸收周围的热量。当在冰中加入盐时，冰块会融化一点，这个过程需要吸收热量，从而使周围环境的温度降低。

冰里加盐会使温度降低。冰和盐，在融化时，都会从周围吸取热量，也就是说，正是它们的这种吸热作用才使温度下降的。不管是食盐的溶解，还是冰块的融化，都得从周围吸取一定的热量，取得热量之后，自己温度升高，才变化成为成液体状态。

当冰中加入盐时，冰的融化过程会被加速，这是因为盐降低了冰的融点。通常，冰的融点是0°C，但当盐加入时，融点会降低，有时甚至可以低至-18°C。盐的加入实际上破坏了水分子结晶形成冰的结构，这一过程称为“盐效应”。

关于食盐制冷效果，以及实验室常用冰盐做制冷剂的原理的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。